天津科技大学2023考研自命题科目考试大纲及参考书目：860-综合化学

2022-11-15

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考试大纲天津科技大学考试大纲

天津科技大学2023年硕士研究生招生考试大纲及参考书目已公布，本文将为你详细介绍860-综合化学考试大纲及参考书目具体内容可查看下文：

校命题科目代码：860 科目名称：综合化学复习大纲：

综合化学是由60%无机化学部分和40%物理化学部分组成

一、无机化学部分：

1.原子结构与元素周期律

了解微观粒子运动特征;了解原子轨道(波函数)、概率密度和电子云等核外电子运动的概念;熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述;熟悉 s、p、d 原子轨道的形状和伸展方向;掌握原子核外电子分布原理，会由原子序数写出元素原子的电子分布式和外层电子构型;掌握元素周期系和各区元素原子或离子的电子层结构的特征;根据元素原子的电子分布式能确定元素在周期表中的位置;掌握有效核电荷、屏蔽效应和钻穿效应的概念;熟悉原子半径、有效核电荷、电离能、电子亲合能、电负性等周期性变化规律，以了解元素的有关性质。

2.分子结构和共价键理论

由价键理论理解共价键的形成及其特征(方向性、饱和性)及σ键和π键的区别。掌握sp、sp2、sp3 、sp3d、sp3d2杂化及不等性sp3杂化类型及分子的空间构型。

3.晶体结构

掌握分子的极性、分子间力、氢键及对物质性质的影响;理解离子极化的概念，了解离子键、金属键的形成，熟悉相应的离子特征(离子半径、离子的电子构型)，掌握晶格能的概念(不要求计算)。

4.配位化学基础

掌握配合物的基本概念(定义、组成、分类、命名及配位键的本质);配合物的几何构型与中心原子所采取的杂化轨道类型的关系，内轨型、外轨型配合物形成条件及差别，中心原子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系;掌握配合物晶体场理论的基本要点，d 电子分布和高、低自旋的关系，推测配合物的稳定性、磁性，配合物颜色与 d-d 跃迁的关系。

5.酸碱解离平衡

掌握弱电解质的电离度及弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的 pH 值的的相关计算;掌握盐类水解平衡及其移动的规律，熟悉影响水解度的因素;掌握水解常数及溶液pH 值的计算(最简式);理解酸碱质子理论;会进行同离子效应的计算;了解盐效应，了解强电解质溶液;掌握缓冲溶液的原理及计算。

6.沉淀溶解平衡

掌握难溶强电解质的溶度积规则及有关计算;会进行同离子效应的计算。

7.氧化还原反应

掌握氧化还原反应的基本概念;掌握离子—电子法配平;了解原电池、电池符号(最简单的)和双电层的概念，熟悉氧化还原电对的概念，掌握电极电势、电池电动势的概念，能通过计算说明浓度(含酸度)、分压对电极电势的影响;熟练判断氧化还原反应的方向及平衡常数的计算;掌握原电池的表达方式;判断原电池的正负极，计算氧化还原反应的平衡常数ө如 Kө，Ksp 等;会应用元素的标准电极电势图判断某一物质能否发生歧化反应，并会计算相应电对的电极电势;掌握元素电势图的相关计算。

8. 氧族元素

重点要求掌握氧族元素通性，氧、臭氧、过氧化氢的结构和性质;熟悉硫化氢和金属硫化物的性质;掌握硫的含氧酸(亚硫酸、硫酸、硫代硫酸、过硫酸)及其盐的性质。

9. 卤素

熟悉卤素的通性和氟的特殊性;掌握卤素单质的氧化性和卤离子的还原性递变规律;掌握碘在四氯化碳和碘化钾中的溶解性，卤素单质与水的作用;掌握卤化氢性质的变化规律，次氯酸及其盐、氯酸及其盐的性质;氯的各种氧化态含氧酸及其盐的性质变化规律、ROH 规则。掌握氯、溴、碘单质在碱性溶液中的歧化反应;了解金属卤化物性质的变化规律。

10. 铬副族元素和锰副族元素

重点要求掌握铬、锰的重要化合物及其性质;掌握 Cr(Ⅲ)氢氧化物的酸碱性;Cr(Ⅲ)

2- 2-的还原性、Cr(Ⅵ)的氧化性，CrO4 与 Cr2O7 之间的相互转化，几种难溶的铬酸盐的溶解性;

2-掌握 Mn(Ⅱ)的还原性、MnO2 的氧化性、MnO4 在酸性介质中的歧化反应、KMnO4 在不同介质中的还原产物。

参考书目：

无机化学(上下册，第四版)，宋天佑等，高等教育出版社，2015.6二、物理化学部分：

1. 化学热力学

热力学第一、二、三定律及其应用;各种变化过程(单纯 pVT 变化过程、相变化过程和化学变化过程)的方向和限度的判别、热力学函数增量及热和功的计算;组成恒定及组成

变化的封闭系统的热力学基本方程及其应用;热力学基本原理在气体系统、多相系统、混合物及溶液系统、相平衡系统和化学平衡系统中的应用;相律及其应用;单组分系统、二组分系统相图的绘制及解析;克拉佩龙方程的应用。

2. 化学动力学

具有简单级数的反应的特点;反应级数及速率方程的确定;各种因素对反应速率及速率常数的影响。

3. 电化学